1. Gázállapot, állapotegyenlet. A termodinamika nulladik főtétele. Tökéletes gázok és törvényszerűségeik.
2. Reális gázok, kompresszibilitás, viriál egyenlet. A megfelelő állapotok tétele.
3. Kritikus jelenség, kritikus állapot. Van der Waals egyenlet, kritikus állandók, Boyle-hőmérséklet.
4. Termodinamikai alapfogalmak (rendszer, környezet, folyamatok és csoportosításuk). Munka, hő, energia, a termodinamika I. főtétele.
5. Az összenyomás és kiterjedés munkája. Irreverzibilis, reverzibilis, izoterm-irreverzibilis kiterjedés munkája. A gázképződés munkája izoterm-izochor, ill. izoterm-izobár körülmények között.
6. A belső energia, a hő és az entalpia kapcsolata, kalorimetria.
7. Termokémia. Fizikai és kémiai folyamatok entalpiaváltozásai. Hess tétele.
8. Az állandó térfogaton ill. nyomáson vett hőkapacitás. A reakcióentalpia hőmérsékletfüggése, Kirchoff törvény.
9. Állapot- és útfüggvények, teljes és nem teljes differenciál. Tökéletes gáz izoterm kiterjesztése reverzibilis és irreverzibilis úton.
10. A belső energia mint a térfogat és a hőmérséklet függvénye. Joule kísérlete. A belső energia hőmérsékleti koefficiense állandó nyomáson.
11. Az entalpia mint a nyomás és hőmérséklet függvénye. Az entalpia hőmérsékletfüggése állandó térfogaton. A Joule-Thomson hatás.
12. C_v és C_p kapcsolata, összefüggésük reális és tökéletes gázokra.
13. Tökéletes gáz adiabatikus kiterjedésének munkája irreverzibilis és reverzibilis esetre.
14. Spontán változások iránya. A II. főtétel. Az entrópia és statisztikus definíciója.
15. Az entrópia termodinamikai definíciója. A környezet és a rendszer entrópiaváltozása.
16. A Clausius-féle egyenlőtlenség, spontán folyamatok (hűlés és kiterjedés) entrópia változása.
17. Fázisátalakulások entrópiaváltozása, a Trouton-szabály. Entrópiaváltozás tökéletes gáz kiterjedése ill. a rendszer melegítése során.
18. Az entrópia mérése, a Nernst-féle hőelmélet és a termodinamika III. főtétele.
19. Hőerőgépek és hatásfokuk. A Carnot-ciklus.
20. A hűtés energetikája. Adiabatikus demágnesezés.
21. A Helmholtz- és a Gibbs- függvény bevezetése. Kapcsolatuk a maximális hasznos munkával.
22. Az első és második főtétel egyesítése. A belső energia térfogatfüggése, a termodinamikai állapotegyenlet és alkalmazása tökéletes gázra.
23. A Gibbs- függvény tulajdonságai a két főtétel egyesítése alapján. A Helmholtz-függvény mint a térfogat és a hőmérséklet függvénye.
24. A Gibbs- függvény hőmérsékletfüggése, a Gibbs- Helmholtz egyenlet két alakja.
25. A Helmholtz - függvény hőmérsékletfüggését leíró összefüggés két alakja.
26. A Gibbs- függvény nyomásfüggése, tökéletes gázok kémiai potenciálja.
27. Reális gázok kémiai potenciálja, a fugacitás és a nyomás kapcsolata.
28. A Gibbs- függvény változása nyílt rendszerre, a kémiai potenciálok és a hasznos munka kapcsolata.
29. A kémiai potenciál kapcsolata a belső energiával, az entalpiával és a szabadenergiával.
30. Fázisátalakulások, fázisdiagramok. A víz, a CO₂, a szén és a He fázisdiagramjának főbb tulajdonságai.
31. A fázisstabilitás, a hőmérséklet hatása, külső nyomás hatására bekövetkező olvadás. Külső nyomás hatása a gőznyomásra.
32. A fázishatárok meredeksége, a Clapeyron-egyenlet, alkalmazása a szilárd-folyadék határfelületre.
33. Folyadék-gőz határfelület, a Clausius-Clapeyron egyenlet.
34. A szilárd-gáz határfelület, fázisátalakulások osztályozása.
35. A folyadékfelület tulajdonságai, felületi feszültség, görbült felületek gőznyomása, kapilláris jelenség.
36. Parciális moláris mennyiségek, a Gibbs- Duhem-egyenlet.
37. Az elegyedési Gibbs- függvény, elegyedési entrópia és entalpia.
38. Folyadékok kémiai potenciálja, ideális és ideálisan híg elegyek.
39. Két folyadék elegyedése, a többletfüggvények. Kolligatív sajátságok értelmezése. Ozmózis.
40. Forráspontemelkedés. Fagyáspontcsökkenés és oldhatóság.
41. Illékony folyadékelegyek, a gőznyomásgörbe. A gőz összetétele, a gőznyomás és a gőz összetételének kapcsolata.
42. Forráspont-diagramok, ideális elegyek desztillálása.
43. Reális elegyek forráspont-diagramjai, nem-elegyedő folyadékok desztillálása.
44. Ideális és reális oldatok standard állapotai.
45. Fázisok, komponensek, szabadsági fokok. A fázistörvény, alkalmazása egykomponensű rendszerre.
46. Kétkomponensű rendszerek, folyadék- folyadék fázisdiagramok. Korlátozottan elegyedő folyadékok desztillációja.
47. Folyadék-szilárd fázisdiagramok, eutektikumok.
48. Háromkomponensű rendszerek fázisdiagramja.
49. Kémiai egyensúlyok általános feltétele, a reakció Gibbs- függvény. Tökéletes gázok kémiai egyensúlya és a reakcióhányados.
50. Egy általános reakció egyensúlyi állandója, a termodinamikai és a gyakorlati egyensúlyi állandók kapcsolata.
51. A nyomás hatása az egyensúlyra, a Le Chatelier-elv, az összetétel változása a nyomással.
52. A hőmérséklet hatása az egyensúlyra, a van't Hoff-egyenlet.
53. Az egyensúlyi állandó tetszőleges hőmérsékleten történő meghatározása, a Giauque-függvények.
54. Heterogén reakciók egyensúlyai, sav-bázis egyensúlyok a Brönsted-Lowry-elmélet alapján.
55. A víz öndisszociációja és a pH, több-bázisú savak egyensúlyai. Pufferek és indikátorok. Sav-bázis titrálások.
56. Ionok képződési függvényei és kölcsönhatásai oldatokban. Szolvatáció, ionaktivitás, aktivitási koefficiens.
57. Elektrokémiai alapfogalmak, a cellareakció potenciálja és a reakció Gibbs- függvény kapcsolata. A Nernst-egyenlet.
58. Elektródpotenciálok összetételfüggése, standard értéke.
59. Első és másodfajú elektródok. A hidrogén elektród.
60. A pH mérése, a potenciometrikus titrálás. Termodinamikai függvények elektrokémiai mérésekkel történő meghatározása.

Irodalom:

    1. P.W. Atkins: Fizikai kémia I.