Követelmények

Az előadások célja a fizikai kémia alapjainak ismertetése a kémiát, mint nem alaptantárgyat tanuló hallgatóknak, illetve kémia tanárszakos hallgatóknak.

Javasolt irodalom:

  • Zrínyi M.: A fizikai kémia alapjai I., Műszaki Könyvkiadó, 2004
  • Tőkés Béla: Fizika kémia gyógyszerészeknek, orvosoknak és biológusoknak I-II, Mentor Kiadó, 2001
  • Póta Gy.: Fizikai kémia gyógyszerészhallgatók számára, Kossuth Egyetemi Kiadó, Debrecen, 1999
  • P.W. Atkins: Fizikai kémia I. és III., Tankönyvkiadó, 1992
  • D.T. Haynie: Biological thermodynamics, Cambridge, 2001
  • R. Chang: Physical chemistry for the chemical and biological sciences, University Science Books, Sausalito, 2000

Az órárajárás kötelező amely a félév során néhány alkalommal írásbeli katalógussal kerül ellenőrzésre. Azon hallgatók, akiknek neve mindegyik katalóguson szerepel, 3 pluszpontot kapnak a ZH-n szerezhető pontok mellé.

Az előadás helye és időpontja:

Szabó Zoltán tanterem péntek 8:00-9:30

Segédanyag:

Az előadások anyaga és egy alapfogalom gyűjtemény a CooSpace-en keresztül PDF formátumban letölthető. A segédanyag a teljes megértést csak az órárajárással együtt tudja biztosítani.

A vizsgára bocsátás feltétele:

A félév során 2 zárthelyi dolgozat (ZH) megírására kerül sor a tematikában megadott időpontokban. A számonkérés alapja a kiadott segédanyag. A meg nem írt ZH 0 pontot ér. A zárthelyi dolgozatok egyéb időpontban nem írhatók meg, a második ZH az első ZH pótlásának és/vagy javításának felel meg a vizsgára bocsátás szempontjából. A vizsgára bocsátáshoz a félév során szerezhető pluszponttal együtt legalább 30 %-ot kell elérni. A kémia tanárszakos és az anyagmérnök hallgatóknak emellett a párhuzamos szeminárium (KTN037G, KBN905G) teljesítése is szükséges.

Zárthelyi dolgozatok időpontja nappali tagozatosoknak:

  1. 2024. április 5. 8:00-8:45 (A-K) és 8:50-9:35 (L-Z)
  2. 2024. május 17. 8:00-8:45 (A-K) és 8:50-9:35 (L-Z)

Kollokvium:

Írásbeli vizsgára kerül sor a vizsgaidőszakban a TVSZ szerint a Neptun-ban előzetesen meghirdetett időpontokban. A ZH-k alapján kapott közepes (3), 4 (jó) vagy 5 (jeles) jegy azonban elfogadható kollokviumi jegyként is.

A vizsga tartalma:

gondolkoztató feladatok, definiáló egyenleten alapuló egyszerű számítások (a letölthető feladatokhoz hasonló). A vizsgához egy toll és egy számológép szükséges, egyéb eszköz használata nem megengedett!

Az érdemjegy az alábbiak szerint adódik:

Eredmény ötfokozatú érdemjegy
0-49% elégtelen (1)
50-64% elégséges (2)
65-74% közepes (3)
75-84% jó (4)
85-100% jeles (5)

Egy példa vizsgadolgozat letölthető a CooSpace-en keresztül.

A fentebb nem említett esetekre a mindenkori TVSZ érvényes.

Tematika

  • Termodinamika főtételei.
  • Állapotfüggvények.
  • Folyamatok iránya, hőerőgépek.
  • Zárt rendszerek termodinamikája, kémiai potenciál.
  • Tiszta anyagok, folyadékfelszín termodinamikája.
  • Többkomponensű rendszerek termodinamikája.
  • Fázisdiagrammok
  • Felületi többlet.
  • Elektrolitok termodinamikája.
  • Kolligatív tulajdonságok.
  • Makromolekulás oldatok, tenzidek.
  • Reaktív rendszerek termodinamikája.
  • Egyensúlyi elektrokémia.
  • Reakciókinetika alapjai.
  • Összetett reakciók, enzimkatalízis, láncreakciók.
  • Adszorpció, felületi reakciók.
  • Molekulaspektroszkópia, fotokémia alapjai.
  • Molekulák rezgése és forgása,
  • Transzportfolyamatok.

Alapfogalmak

Termodinamika

munka energia
endoterm folyamat exoterm folyamat belső energia
állapotfüggvény termodinamika I. főtétele reverzíbilis változás
entalpia hőkapacitás fajlagos hőkapacitás
moláris hőkapacitás reakcióentalpia képződési entalpia
standard képződési entalpia Hess-tétele termodinamika II. főtétele
entrópia Clausius-féle egyenlőtlenség szabadenergia
szabadentalpia Carnot-hatásfok teljesítménytényező
maximális teljesítménytényező kémiai potenciál Gibbs-Duhem-egyenlet
Gibbs-féle fázisszabály szabadsági fok (termodinamikai) kémiai potenciál
Clapeyron-egyenlet Clausius-Clapeyron-egyenlet elegyedési szabadentalpiája
ideális elegyek elegyedési entrópiája ideális elegy Raoult-törvény
Henry-törvény ideálisan híg oldat aktivitás
aktivitási együttható desztilláció frakcionált desztilláció
azeotróp elegy elektrolit elektrolitos disszociáció
közepes ionaktivitás kolligatív tulajdonságok ozmózis
ozmózisnyomás reakciókoordináta LeChatelier-elv

Reakciókinetika

reakciósebesség empirikus sebességi egyenlet sebességi együttható
részrend bruttó rend felezési idő
sebességi egyenlet elsőrendű reakcióra integrált sebességi egyenlet elsőrendű reakcióra felezési idő elsőrendű reakcióra
Arrhenius-egyenlet elemi reakció reakciómechanizmus
katalizátor katalízis autokatalizátor
autokatalízis párhuzamos reakciók sorozatos reakciók
kvázistacionárius közelítés Michaelis-Menten-egyenlet Lineweaver-Burk ábrázolás
láncreakció láncvivő láncindító lépés
láncfolytató lépés láncelágazó lépés késleltetés
lánclezáró lépés

Spektroszkópia és fotokémia

spektroszkópia fotokémia Lambert-Beer törvény
fluoreszcencia foszforeszcencia spinváltó átmenet
belső konverzió kvantumhasznosítási tényező kromofór

Határfelületi jelenségek

adszorpció abszorpció deszorpció
adszorptívum adszorbens fiziszorpció
kemiszorpció relatív borítottság adszorpciós izoterma
Langmuir-izoterma

Transzportfolyamatok

transzportfolyamat fluxus/áramsűrűség diffúzió
diffúziós áramsűrűség konvekció migráció
konvekciós áramsűrűség hő áramsűrűsége impulzus áramsűrűsége

Konzultáció

kedd 18:00-19:00 online (Zoom) vagy előzetes egyeztetés után

E-mail: